Batterie Typ an Batterie Muecht

aféieren

Eng Batterie ass de Raum, deen e Stroum an enger Coupe, Dose oder engem anere Container oder Kompositbehälter generéiert, deen eng Elektrolytléisung a Metallelektroden enthält. Kuerz gesot, et ass en Apparat dat chemesch Energie an elektresch Energie konvertéiere kann. Et huet eng positiv Elektrode an eng negativ Elektrode. Mat der Entwécklung vu Wëssenschaft an Technologie sinn Batterien allgemeng bekannt als kleng Geräter déi elektresch Energie generéieren, wéi Solarzellen. Déi technesch Parameter vun der Batterie enthalen haaptsächlech elektromotoresch Kraaft, Kapazitéit, spezifesche Punkt a Resistenz. D'Benotzung vun der Batterie als Energiequell kann Stroum mat stabiler Spannung, stabile Stroum, laangfristeg stabiler Energieversuergung a geréngem externen Afloss kréien. D'Batterie huet eng einfach Struktur, praktesch Droen, bequem Opluedstatiounen, an Entladung Operatiounen an ass net vum Klima an Temperatur betraff. Et huet stabil an zouverlässeg Leeschtung a spillt eng massiv Roll an all Aspekter vun modern sozial Liewen.

Verschidden Zorte vu Batterien

Inhalt

aféieren

1. Batterie Geschicht
2. Aarbechtprinzip

Dräi, Prozess Parameteren

3.1 Elektromotoresch Kraaft

3.2 Bewäert Kapazitéit

3.3 Bewäert Volt

3.4 Open Circuit Volt

3.5 Intern Resistenz

3.6 Impedanz

3.7 Charge an Offlossquantitéit

3.8 Service Liewen

3.9 Self-Ausluede Taux

Véier, Batterie Typ

4.1 Batterie Gréisst Lëscht

4.2 Batterie Standard

4.3 Gewéinlech Batterie

Fënnef, Terminologie

5.1 National Standard

5.2 Batterie gesonde Mënscheverstand

5.3 Batterie Auswiel

5.4 Batterie Recycling

1. Batterie Geschicht

Am Joer 1746 huet de Mason Brock vun der Leiden Universitéit an Holland de "Leiden Jar" erfonnt fir elektresch Ladungen ze sammelen. Hien huet schwéier Elektrizitéit gesinn ze verwalten awer séier an der Loft verschwonnen. Hie wollt e Wee fannen fir Stroum ze spueren. Enges Daags huet hien en Eemer an der Loft suspendéiert, mat engem Motor an engem Eemer verbonnen, e Kupferdraht aus dem Eemer erausgeholl an an eng Glasfläsch mat Waasser gefëllt. Säin Assistent hat eng Glasfläsch an der Hand, an de Mason Bullock huet de Motor vun der Säit gerëselt. Zu dëser Zäit huet säin Assistent zoufälleg de Faass beréiert an op eemol e staarken elektresche Schock gefillt a geruff. Mason Bullock huet dunn mam Assistent kommunizéiert an den Assistent gefrot fir de Motor ze rëselen. Gläichzäiteg huet hien eng Waasserfläsch an enger Hand gehal an d'Waff mat där anerer beréiert. D'Batterie ass nach an der embryonal Etapp, Leiden Jarre.

Am Joer 1780 huet den italieneschen Anatomist Luigi Gallini zoufälleg dem Frog säin Oberschenkel beréiert, während hien verschidde Metallinstrumenter a béide Hänn gehalen huet, während hien eng Fräschdissektioun gemaach huet. D'Muskelen op de Fräschbeen hu sech direkt gezunn, wéi wa se vun engem elektresche Schock geschockt gi sinn. Wann Dir nëmmen de Fräsch mat engem Metallinstrument beréiert, gëtt et keng esou Reaktioun. Greene mengt datt dëst Phänomen geschitt well Stroum am Déierkierper produzéiert gëtt, genannt "Bioelektrizitéit".

D'Entdeckung vu galvanesche Koppelen huet e groussen Interessi vu Physiker erwächt, déi gefuer sinn fir de Fräschexperiment ze widderhuelen fir e Wee ze fannen fir Elektrizitéit ze generéieren. Den italienesche Physiker Walter sot no e puer Experimenter: d'Konzept vun "Bioelektrizitéit" ass falsch. D'Muskele vu Fräschen, déi Stroum generéiere kënnen, kënne wéinst Flëssegkeet sinn. Volt ënnerdaach zwee verschidde Metal Stécker an aner Léisungen sengem Punkt ze beweisen.

Am Joer 1799 huet de Volt eng Zinkplack an eng Zinnplack am Salzwaasser ënnerdaach an entdeckt de Stroum, deen duerch d'Drähte fléisst, déi déi zwee Metaller verbënnt. Dofir huet hien tëscht den Zénk- a Sëlwerflakken vill mëllt Stoff oder Pabeier geluecht, deen am Salzwaasser getippt ass. Wéi hien béid Enden mat sengen Hänn beréiert huet, huet hien eng intensiv elektresch Stimulatioun gefillt. Et stellt sech eraus datt soulaang ee vun deenen zwee Metallplacke chemesch mat der Léisung reagéiert, Et wäert en elektresche Stroum tëscht de Metallplacke generéieren.

An dëser Aart a Weis, hiergestallt Volt erfollegräich éischt Batterie d'Welt, "Volt Stack", dat ass eng Serie verbonne Batterie Pak. Et gouf d'Kraaftquell fir fréi elektresch Experimenter an Telegraphen.

1836 huet den Daniel vun England de "Volt Reactor" verbessert. Hien huet verdënntem Schwefelsäure als Elektrolyt benotzt fir de Polariséierungsproblem vun der Batterie ze léisen an huet déi éischt net-polariséiert Zink-Kupfer Batterie produzéiert déi aktuell Gläichgewiicht erhalen kann. Mä dës Akkuen hunn e Problem; d'Spannung wäert iwwer Zäit falen.

Wann d'Batteriespannung no enger Zäit vum Gebrauch fällt, kann et e Réckstroum ginn fir d'Batteriespannung ze erhéijen. Well Et kann dës Batterie oplueden, Et kann se nei benotzen.

Am Joer 1860 huet de Fransous George Leclanche och de Virgänger vun der Batterie (Kuelestoff-Zink-Batterie) erfonnt, déi an der Welt vill benotzt gëtt. D'Elektrode ass eng gemëschte Elektrode vu Volt an Zink vun der negativer Elektrode. Déi negativ Elektrode gëtt mat der Zinkelektrode gemëscht, an e Kuelestoff gëtt an d'Mëschung als Stroumkollektor agebaut. Béid Elektroden ginn an Ammoniumchlorid (als elektrolytesch Léisung) ënnerdaach. Dëst ass déi sougenannte "naass Batterie". Dës Batterie ass bëlleg an einfach, sou datt se net duerch "dréchen Batterien" ersat gouf bis 1880. D'negativ Elektrode gëtt an eng Zinkkëscht geännert (Batteriegehäuse), an den Elektrolyt gëtt eng Paste anstatt eng Flëssegkeet. Dëst ass d'Kuelestoff-Zink Batterie déi mir haut benotzen.

Am Joer 1887 hunn d'Briten Helson déi éischt dréchen Batterie erfonnt. Dréchen Batterie Elektrolyt ass Paste-ähnlech, leeft net an ass bequem ze droen, sou datt et vill benotzt gouf.

1890 huet den Thomas Edison eng nofëllbar Eisen-Néckel-Batterie erfonnt.

2. Aarbechtprinzip

An enger chemescher Batterie entsteet d'Konversioun vu chemescher Energie an elektresch Energie aus spontane chemesche Reaktiounen wéi Redox an der Batterie. Dës Reaktioun gëtt op zwou Elektroden duerchgefouert. Déi schiedlech Elektroden aktiv Material ëmfaasst aktiv Metaller wéi Zénk, Cadmium, Bläi, a Waasserstoff oder Kuelewaasserstoff. Déi positiv Elektroden aktiv Material enthält Mangandioxid, Bläidioxid, Nickeloxid, aner Metalloxiden, Sauerstoff oder Loft, Halogenen, Salzer, Oxysäuren, Salzer, an dergläiche. Den Elektrolyt ass e Material mat gudder Ionenleitung, sou wéi eng wässerlech Léisung vu Säure, Alkali, Salz, organesch oder anorganesch net-wässerlech Léisung, geschmollte Salz oder zolidd Elektrolyt.

Wann den externen Circuit ofgeschalt ass, gëtt et e Potenzialdifferenz (Open Circuit Volt). Trotzdem gëtt et kee Stroum, an Et kann déi chemesch Energie, déi an der Batterie gespäichert ass, net an elektresch Energie konvertéieren. Wann den externen Circuit zougemaach ass, well et keng fräi Elektronen am Elektrolyt sinn, ënner der Handlung vum Potenzialënnerscheed tëscht den zwou Elektroden, fléisst de Stroum duerch den externe Circuit. Et fléisst an der Batterie zur selwechter Zäit. De Ladungstransfer gëtt begleet vum bipolare aktive Material an dem Elektrolyt - d'Oxidatioun oder d'Reduktiounsreaktioun op der Interface an d'Migratioun vu Reaktanten a Reaktiounsprodukter. D'Migratioun vun Ionen erfëllt den Transfer vun der Ladung am Elektrolyt.

Den üblechen Ladungstransfer a Massentransferprozess bannent der Batterie ass essentiell fir de Standardoutput vun elektrescher Energie ze garantéieren. Wärend der Opluedstatioun ass d'Richtung vum internen Energietransfer a Massentransferprozess entgéint der Entladung. D'Elektrodenreaktioun muss reversibel sinn fir sécherzestellen datt d'Standard- a Massentransferprozesser Géigendeel sinn. Dofir ass eng reversibel Elektrodenreaktioun noutwendeg fir eng Batterie ze bilden. Wann d'Elektrode d'Gläichgewiichtspotenzial passéiert, wäert d'Elektrode dynamesch ofwäichen. Dëst Phänomen gëtt Polariséierung genannt. Wat méi grouss ass d'Stroumdicht (Stroum déi duerch eng Eenheetselektrodegebitt passéiert), wat méi Polariséierung ass, wat ee vun de wichtege Grënn fir Batterie Energieverloscht ass.

Grënn fir Polariséierung: Notiz

① D'Polariséierung verursaacht duerch d'Resistenz vun all Deel vun der Batterie gëtt ohmesch Polariséierung genannt.

② D'Polariséierung verursaacht duerch d'Hindernisser vum Ladungstransferprozess an der Elektroden-Elektrolyt-Interface Schicht gëtt Aktivéierungspolariséierung genannt.

③ D'Polariséierung verursaacht duerch de luesen Massentransferprozess an der Elektroden-Elektrolyt-Interface Schicht gëtt Konzentratiounspolariséierung genannt. D'Method fir dës Polariséierung ze reduzéieren ass d'Elektrodenreaktiounsberäich ze erhéijen, d'Stroumdicht ze reduzéieren, d'Reaktiounstemperatur ze erhéijen an d'katalytesch Aktivitéit vun der Elektroden Uewerfläch ze verbesseren.

Dräi, Prozess Parameteren

3.1 Elektromotoresch Kraaft

D'elektromotoresch Kraaft ass den Ënnerscheed tëscht de equilibréierten Elektrodepotentialer vun den zwou Elektroden. Huelt d'Bläi-Sauer Batterie als Beispill, E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In (αH2SO4/αH2O).

E: elektromotoresch Kraaft

Ф+0: Positiv Standardelektrodepotential, 1.690 V.

Ф-0: Standard negativ Elektrodenpotenzial, 1.690 V.

R: Allgemeng Gaskonstant, 8.314.

T: Ëmgéigend Temperatur.

F: Faradays konstante, säi Wäert ass 96485.

αH2SO4: Schwefelsäure Aktivitéit ass verbonne mat der Konzentratioun vu Schwefelsäure.

αH2O: Waasseraktivitéit am Zesummenhang mat der Konzentratioun vu Schwefelsäure.

Et kann aus der uewe genannter Formel gesinn datt d'Standard elektromotoresch Kraaft vun enger Bläi-Sauer Batterie 1.690-(-0.356) = 2.046V ass, sou datt d'nominell Spannung vun der Batterie 2V ass. D'elektromotive Personal vu Bläi-Säure-Batterien ass mat der Temperatur an der Schwefelsäurekonzentratioun verbonnen.

3.2 Bewäert Kapazitéit

Ënnert de Bedéngungen, déi am Design spezifizéiert sinn (wéi Temperatur, Entladungsquote, Klemmspannung, asw.), gëtt d'Mindestkapazitéit (Eenheet: Ampere / Stonn), déi d'Batterie sollt entlaaschten, mam Symbol C uginn. D'Kapazitéit ass staark beaflosst duerch d'Entladungsquote. Dofir gëtt d'Entladungsquote normalerweis duerch d'arabesch Zifferen am ënneschten rietsen Eck vum Bréif C. Zum Beispill, C20=50, dat heescht eng Kapazitéit vu 50 Ampere pro Stonn mat enger Rate vun 20 Mol. Et kann d'theoretesch Kapazitéit vun der Batterie präzis bestëmmen no der Quantitéit vum Elektrodenaktiven Material an der Batteriereaktiounsformel an dem elektrochemesche Äquivalent vum aktive Material berechent no Faradays Gesetz. Wéinst de Säitreaktiounen déi an der Batterie optrieden an den eenzegaartege Bedierfnesser vum Design, ass d'tatsächlech Kapazitéit vun der Batterie normalerweis manner wéi déi theoretesch Kapazitéit.

3.3 Bewäert Volt

Déi typesch Betribsspannung vun der Batterie bei Raumtemperatur, och bekannt als Nominalspannung. Fir Referenz, wann Dir verschidden Zorte vu Batterien auswielen. Déi aktuell Aarbechtsspannung vun der Batterie ass gläich wéi den Ënnerscheed tëscht de Gläichgewiichtelektrodepotenzialer vun de positiven an negativen Elektroden ënner anerem Gebrauchsbedingungen. Et ass nëmme mat der Aart vum aktive Elektrodenmaterial verbonnen an huet näischt mam Inhalt vum aktive Material ze dinn. D'Batteriespannung ass wesentlech eng DC Spannung. Trotzdem, ënner bestëmmte spezielle Bedéngungen, wäert d'Phaseännerung vum Metallkristall oder de Film, dee vu bestëmmte Phasen geformt gëtt, verursaacht duerch d'Elektrodenreaktioun liicht Schwankungen an der Spannung verursaachen. Dëst Phänomen gëtt Kaméidi genannt. D'Amplitude vun dëser Schwankung ass minimal, awer d'Frequenzbereich ass extensiv, wat aus dem selbstbegeeschterte Kaméidi am Circuit z'ënnerscheeden ass.

3.4 Open Circuit Volt

D'Terminalspannung vun der Batterie am Open Circuit Staat gëtt Open Circuit Spannung genannt. D'Open-Circuit Spannung vun enger Batterie ass gläich wéi den Ënnerscheed tëscht de positiven an negativen Potenzialer vun der Batterie wann d'Batterie op ass (kee Stroum fléisst duerch déi zwee Pole). D'Open-Circuitspannung vun der Batterie gëtt duerch V duergestallt, dat heescht V on=Ф+-Ф-, wou Ф+ an Ф- déi positiv an negativ Potenzialer vum Stuerm sinn. D'Open-Circuit Spannung vun enger Batterie ass normalerweis manner wéi seng elektromotoresch Kraaft. Dëst ass well den Elektrodepotenzial, deen an der Elektrolytléisung bei den zwou Elektroden vun der Batterie geformt gëtt, normalerweis net e equilibréiert Elektrodenpotenzial ass, mee e stabile Elektrodepotenzial. Allgemeng ass d'Openkreesspannung vun enger Batterie ongeféier d'selwecht wéi d'elektromotoresch Kraaft vum Stuerm.

3.5 Intern Resistenz

Déi intern Resistenz vun der Batterie bezitt sech op d'Resistenz, déi erlieft gëtt wann de Stroum duerch de Stuerm passéiert. Et enthält ohmesch intern Resistenz a Polariséierungsintern Resistenz, a Polariséierungsintern Resistenz huet elektrochemesch Polariséierung intern Resistenz a Konzentratioun Polariséierung intern Resistenz. Wéinst der Existenz vun der interner Resistenz ass d'Aarbechtsspannung vun der Batterie ëmmer manner wéi d'elektromotoresch Kraaft oder d'Open-Circuitspannung vum Stuerm.

Zënter der Zesummesetzung vum aktive Material, d'Konzentratioun vum Elektrolyt an d'Temperatur dauernd änneren, ass d'intern Resistenz vun der Batterie net konstant. Et ännert sech mat der Zäit wärend dem Oplued- an Entladungsprozess. Déi intern ohm Resistenz follegt dem Ohms Gesetz, an d'Polariséierungsintern Resistenz erhéicht mat der Erhéijung vun der Stroumdicht, awer et ass net linear.

Intern Resistenz ass e wichtege Indikator deen d'Batterieleistung bestëmmt. Et beaflosst direkt d'Aarbechtsspannung vun der Batterie, Stroum, Ausgangsenergie a Kraaft fir Batterien, wat méi kleng ass déi intern Resistenz, wat besser.

3.6 Impedanz

D'Batterie huet e wesentleche Elektroden-Elektrolyt-Interfaceberäich, wat gläichwäerteg ass mat engem einfache Serieschalter mat grousser Kapazitéit, klenger Resistenz a klenger Induktioun. Wéi och ëmmer, déi aktuell Situatioun ass vill méi komplizéiert, besonnesch well d'Impedanz vun der Batterie mat Zäit an DC Niveau ännert, an déi gemooss Impedanz ass nëmme valabel fir e bestëmmte Miesszoustand.

3.7 Charge an Offlossquantitéit

Et huet zwee Ausdréck: Zäitrate a Vergréisserung. D'Zäitrate ass d'Laden an d'Entladungsgeschwindegkeet, déi vun der Oplued- an Entladungszäit uginn. De Wäert ass gläich wéi d'Zuel vun de Stonnen, déi kritt gëtt andeems d'bewäertte Kapazitéit vun der Batterie (A·h) duerch de virbestëmmten Lade- an Entfernungsstroum (A) deelt. D'Vergréisserung ass den Inverse vum Zäitverhältnis. D'Entladungsquote vun enger primärer Batterie bezitt sech op d'Zäit déi et e spezifesche fixe Resistenz brauch fir op d'Terminalspannung ze entlaaschten. D'Entladungsquote huet e wesentlechen Afloss op d'Batterieleistung.

3.8 Service Liewen

D'Lagerliewen bezitt sech op déi maximal Zäit erlaabt fir d'Lagerung tëscht der Batteriefabrikatioun an dem Gebrauch. Déi Gesamtperiod, dorënner d'Späicher- a Gebrauchsperioden, gëtt den Verfallsdatum vun der Batterie genannt. D'Batteriedauer ass ënnerdeelt an dréchen Späicherzäit a naass Späicherliewen. Zyklus Liewen bezitt sech op déi maximal Ladung an Entladungszyklen déi eng Batterie ënner spezifizéierte Bedéngungen erreechen kann. D'Laascht-Entlued Zyklus Test System muss bannent der spezifizéierter Zyklus Liewen spezifizéiert ginn, dorënner d'Laascht-Entladung Taux, Déift vun Offlossquantitéit, an Ëmfeld Temperatur Beräich.

3.9 Self-Ausluede Taux

Den Taux bei deem eng Batterie Kapazitéit während der Lagerung verléiert. D'Kraaft verluer duerch Selbstentladung pro Eenheet Späicherzäit gëtt als Prozentsaz vun der Batteriekapazitéit virum Lagerung ausgedréckt.

Véier, Batterie Typ

4.1 Batterie Gréisst Lëscht

D'Batterien sinn an disposéierbar Batterien an nofëllbar Batterien opgedeelt. Wegwerf Batterien hunn verschidden technesch Ressourcen a Standarden an anere Länner a Regiounen. Dofir, ier international Organisatiounen Standardmodeller formuléieren, gi vill Modeller produzéiert. Déi meescht vun dëse Batteriemodeller gi vun den Hiersteller oder relevant nationalen Departementer benannt, a bilden verschidde Benennungssystemer. No der Gréisst vun der Batterie, mengem Land d'alkalesch Batterie Modeller kann opgedeelt ginn 1, 2, 5, 7, 8, 9, an NV; déi entspriechend amerikanesch alkalesch Modeller sinn D, C, AA, AAA, N, AAAA, PP3, etc.. A China wäert e puer Akkuen d'amerikanesch Benennungsmethod benotzen. Geméiss dem IEC Standard soll déi komplett Batteriemodellbeschreiwung Chimie, Form, Gréisst an uerdentlech Arrangement sinn.

1) Den AAAA Modell ass relativ seelen. D'Standard AAAA (flaach Kapp) Batterie huet eng Héicht vun 41.5 ± 0.5 mm an en Duerchmiesser vun 8.1 ± 0.2 mm.

2) AAA Batterien si méi heefeg. D'Standard AAA (flaach Kapp) Batterie huet eng Héicht vun 43.6 ± 0.5 mm an engem Duerchmiesser vun 10.1 ± 0.2 mm.

3) AA-Typ Batterien si bekannt. Béid Digitalkameraen an elektresch Spillsaachen benotzen AA Batterien. D'Héicht vun der Standard AA (flaach Kapp) Batterie ass 48.0 ± 0.5 mm, an den Duerchmiesser ass 14.1 ± 0.2 mm.

4) Modeller sinn rar. Dës Serie gëtt normalerweis als Batteriezell an engem Batteriepack benotzt. An alen Kameraen sinn bal all Nickel-Cadmium an Nickel-Metallhydrid Batterien 4/5A oder 4/5SC Batterien. D'Standard A (flaach Kapp) Batterie huet eng Héicht vun 49.0 ± 0.5 mm an engem Duerchmiesser vun 16.8 ± 0.2 mm.

5) Den SC Modell ass och net Standard. Et ass normalerweis d'Batteriezell am Batteriepack. Et kann op Power Tools a Kameraen gesi ginn, an importéiert Ausrüstung. Déi traditionell SC (flaach Kapp) Batterie huet eng Héicht vun 42.0 ± 0.5 mm an engem Duerchmiesser vun 22.1 ± 0.2 mm.

6) Typ C entsprécht China d'Nummer 2 Batterie. D'Standard C (flaach Kapp) Batterie huet eng Héicht vun 49.5 ± 0.5 mm an engem Duerchmiesser vun 25.3 ± 0.2 mm.

7) Typ D entsprécht China d'Nummer 1 Batterie. Et gëtt wäit an zivilen, militäreschen an eenzegaartegen DC Stroumversuergung benotzt. D'Héicht vun der Standard D (flaach Kapp) Batterie ass 59.0 ± 0.5 mm, an den Duerchmiesser ass 32.3 ± 0.2 mm.

8) Den N Modell gëtt net gedeelt. D'Héicht vun der Standard N (flaach Kapp) Batterie ass 28.5 ± 0.5 mm, an den Duerchmiesser ass 11.7 ± 0.2 mm.

9) F Batterien an nei Generatioun Stroumbatterien, déi an elektresche Velomotoen benotzt ginn, hunn eng Tendenz fir Ënnerhaltfräi Bläi-Säurebatterien ze ersetzen, a Bläi-Sauerbatterien ginn normalerweis als Batteriezellen benotzt. D'Standard F (flachkopf) Batterie huet eng Héicht vun 89.0 ± 0.5 mm an en Duerchmiesser vun 32.3 ± 0.2 mm.

4.2 Batterie Standard

A. China Standard Batterie

Huelt Batterie 6-QAW-54a als Beispill.

Sechs heescht datt et aus 6 eenzel Zellen besteet, an all Batterie huet eng Spannung vun 2V; dat heescht, d'Nominalspannung ass 12V.

Q weist den Zweck vun der Batterie un, Q ass d'Batterie fir Autostart, M ass d'Batterie fir Motorrieder, JC ass d'Marinebatterie, HK ass d'Aviatiounsbatterie, D ass d'Batterie fir elektresch Gefierer, a F ass de Ventil-kontrolléierten Batterie.

A a W weisen d'Batterietyp un: A weist eng dréchen Batterie un, a W weist eng Ënnerhaltfräi Batterie un. Wann d'Mark net kloer ass, ass et eng Standardtyp Batterie.

54 weist datt d'bewäertte Kapazitéit vun der Batterie 54Ah ass (eng voll gelueden Batterie gëtt mat enger Rate vun 20 Stonnen Entladungsstroum bei Raumtemperatur entlaascht, an d'Batterie Ausgab fir 20 Stonnen).

D'Eckmark a stellt déi éischt Verbesserung vum Originalprodukt duer, d'Eckmark b stellt déi zweet Verbesserung duer, etc.

Opgepasst:

1) Füügt D nom Modell fir eng gutt niddereg Temperatur Startleistung ze weisen, wéi 6-QA-110D

2) Nom Modell, füügt HD derbäi fir héich Schwéngungsresistenz ze weisen.

3) Nom Modell, füügt DF fir niddereg-Temperatur ëmgedréint Luede unzeweisen, sou wéi 6-QA-165DF

B. Japanesch JIS Standard Batterie

1979 gouf de japanesche Standardbatteriemodell vun der japanescher Firma N vertrueden. Déi lescht Zuel ass d'Gréisst vum Batteriefach, ausgedréckt duerch d'ongeféier bewäerten Kapazitéit vun der Batterie, wéi NS40ZL:

N representéiert de japanesche JIS Standard.

S heescht Miniaturiséierung; dat ass, déi tatsächlech Kapazitéit ass manner wéi 40Ah, 36Ah.

Z beweist, datt et besser Start-up Offlossquantitéit Leeschtung ënner der selwechter Gréisst huet.

L heescht datt déi positiv Elektrode um lénksen Enn ass, R representéiert déi positiv Elektrode um rietsen Enn, sou wéi NS70R (Notiz: Vun der Richtung ewech vum Batteriepolstack)

S weist datt de Polpostterminal méi déck ass wéi déiselwecht Kapazitéit Batterie (NS60SL). (Notiz: Am Allgemengen hunn déi positiv an negativ Pole vun der Batterie verschidden Duerchmiesser fir d'Batteriepolaritéit net ze verwiesselen.)

Bis 1982, Et implementéiert japanesch Standard Batterie Modeller no den neie Standarden, sou wéi 38B20L (entspriechend NS40ZL):

38 representéiert d'Performanceparameter vun der Batterie. Wat méi héich d'Zuel ass, dest méi Energie kann d'Batterie späicheren.

B duerstellt d'Breet an Héicht Code vun der Batterie. D'Kombinatioun vun der Breet an der Héicht vun der Batterie gëtt duerch ee vun den aacht Buschtawen (A bis H) duergestallt. Wat de Charakter méi no un H ass, wat d'Breet an d'Héicht vun der Batterie méi grouss ass.

Zwanzeg heescht datt d'Längt vun der Batterie ongeféier 20 cm ass.

L representéiert d'Positioun vum positiven Terminal. Aus der Perspektiv vun der Batterie ass de positiven Terminal um rietsen Enn markéiert R, an de positiven Terminal ass um lénksen Enn markéiert L.

C. Däitsch DIN Standard Batterie

Huelt d'Batterie 544 34 als Beispill:

Déi éischt Zuel, 5 weist datt d'bewäertte Kapazitéit vun der Batterie manner wéi 100Ah ass; déi éischt sechs proposéiere datt d'Batteriekapazitéit tëscht 100Ah an 200Ah ass; déi éischt siwen weisen datt d'bewäertte Kapazitéit vun der Batterie iwwer 200Ah ass. Deemno ass d'bewäertte Kapazitéit vun der Batterie 54434 44 Ah; d'bewäertte Kapazitéit vun der Batterie 610 17MF ass 110 Ah; d'bewäertte Kapazitéit vun der 700 27 Batterie ass 200 Ah.

Déi zwou Zuelen no der Kapazitéit weisen d'Batteriegréisst Gruppnummer un.

MF steet fir Ënnerhaltfräi Typ.

D. American BCI Standard Batterie

Huelt Batterie 58430 (12V 430A 80min) als Beispill:

58 duerstellt der Batterie Gréisst Grupp Zuel.

430 weist datt de kale Startstroum 430A ass.

80min heescht datt d'Batteriereservekapazitéit 80min ass.

Déi amerikanesch Standardbatterie kann och als 78-600 ausgedréckt ginn, 78 bedeit d'Batteriegréisst Gruppnummer, 600 heescht datt de Kalestartstroum 600A ass.

① An dësem Fall sinn déi wichtegst technesch Parameteren vum Motor de Stroum an d'Temperatur wann de Motor gestart ass. Zum Beispill ass d'Mindeststarttemperatur vun der Maschinn mat der Starttemperatur vum Motor an der Mindestlagerspannung fir Start an Zündung verbonnen. De Minimum Stroum deen d'Batterie liwwere kann wann d'Terminalspannung bannent 7.2 Sekonnen op 30V fällt nodeems d'12V Batterie voll gelueden ass. De kale Start Bewäertung gëtt den Total aktuelle Wäert.

② Reservéiert Kapazitéit (RC): Wann de Ladesystem net funktionnéiert, andeems d'Batterie an der Nuecht ignite an déi minimal Circuitbelaaschtung ubitt, déi geschätzte Zäit déi den Auto ka lafen, speziell: bei 25±2°C, voll gelueden Fir en 12V Batterie, wann de konstante Stroum 25a entléisst, fällt d'Batterieterminal Spannungsentladungszäit op 10.5 ± 0.05V.

4.3 Gewéinlech Batterie

1) Dréchen Batterie

Trocken Batterien ginn och Mangan-Zink Batterien genannt. Déi sougenannt dréchen Batterie ass relativ zu der voltaescher Batterie. Zur selwechter Zäit bezitt de Mangan-Zink op säi Rohmaterial am Verglach mat anere Materialien wéi Sëlweroxidbatterien an Nickel-Cadmium Batterien. D'Spannung vun der Mangan-Zink Batterie ass 1.5V. Dréchen Batterien verbrauchen chemesch Matière première fir Stroum ze generéieren. D'Spannung ass net héich, an de kontinuéierleche Stroum generéiert kann net méi wéi 1A sinn.

2) Bläi-Sauer Batterie

Späicherbatterien sinn eng vun de meescht benotzte Batterien. Fëllt e Glasfässer oder Plastiksfläsch mat Schwefelsäure, setzt dann zwee Bläi Placke, eng verbonne mat der positiver Elektrode vum Ladegeräter an déi aner verbonne mat der negativer Elektrode vum Ladegeräter. No méi wéi zéng Stonne Laden gëtt eng Batterie geformt. Et gëtt eng Spannung vun 2 Volt tëscht senge positiven an negativen Pole. Säi Virdeel ass datt et et kann nei benotzen. Zousätzlech, wéinst senger gerénger interner Resistenz, kann et e grousse Stroum liwweren. Wann et benotzt gëtt fir en Autosmotor ze dréinen, kann den momentanen Stroum 20 Ampere erreechen. Wann eng Batterie gelueden ass, gëtt elektresch Energie gespäichert, a wann se entlooss gëtt, gëtt chemesch Energie an elektresch Energie ëmgewandelt.

3) Lithium Batterie

Eng Batterie mat Lithium als negativ Elektrode. Et ass eng nei Zort héich-Energie Batterie entwéckelt no den 1960er.

D'Virdeeler vu Lithium-Batterien sinn d'Héichspannung vun eenzel Zellen, bedeitend spezifesch Energie, laang Späicherzäit (bis zu 10 Joer), a gutt Temperaturleistung (benotzbar bei -40 bis 150 ° C). Den Nodeel ass datt et deier an aarm a Sécherheet ass. Zousätzlech musse seng Spannungshysteresis a Sécherheetsprobleemer verbessert ginn. D'Entwécklung vu Kraaftbatterien an nei Kathodematerialien, besonnesch Lithium Eisenphosphatmaterialien, huet bedeitend Bäitrag zur Entwécklung vu Lithiumbatterien gemaach.

Fënnef, Terminologie

5.1 National Standard

Den IEC (International Electrotechnical Commission) Standard ass eng weltwäit Organisatioun fir Standardiséierung, besteet aus der National Electrotechnical Commission, fir d'Standardiséierung an den elektreschen an elektronesche Felder ze förderen.

National Standard fir Nickel-Cadmium Batterien GB/T11013 U 1996 GB/T18289 U 2000.

Den nationale Standard fir Ni-MH Batterien ass GB/T15100 GB/T18288 U 2000.

Den nationale Standard fir Lithium Batterien ass GB/T10077 1998YD/T998; 1999, GB/T18287 U 2000.

Zousätzlech, allgemeng Batterie Standarden enthalen JIS C Standarden an Batterie Standarden etabléiert vun Sanyo Matsushita.

Déi allgemeng Batterieindustrie baséiert op Sanyo oder Panasonic Standards.

5.2 Batterie gesonde Mënscheverstand

1) Normal Opluedstatiounen

Verschidde Batterien hunn hir Charakteristiken. De Benotzer muss d'Batterie duerch d'Instruktioune vum Hiersteller oplueden well korrekt a raisonnabel Laden hëlleft d'Batteriedauer ze verlängeren.

2) Schnellladung

E puer automatesch Smart, séier Ladegeräter hunn nëmmen d'Indikatorlicht 90% wann d'Indikatorsignal ännert. De Ladegerät wiesselt automatesch op lues Laden fir d'Batterie voll ze laden. D'Benotzer sollten d'Batterie oplueden ier nëtzlech; soss, Et wäert de Gebrauch Zäit verkierzen.

3) Impakt

Wann d'Batterie eng Nickel-Cadmium Batterie ass, wann se net laang gelueden oder entlaascht ass, wäert et Spueren op der Batterie hannerloossen an d'Batteriekapazitéit reduzéieren. Dëst Phänomen gëtt Batterie Memory Effekt genannt.

4) Läschen Erënnerung

Luet d'Batterie voll no der Entladung fir de Batterie Memory Effekt ze eliminéieren. Zousätzlech kontrolléiert d'Zäit no den Instruktiounen am Handbuch, a widderhuelen d'Laascht an d'Verëffentlechung zweemol oder dräimol.

5) Batterie Stockage

Et kann Lithium-Batterien an engem propperen, dréchenen a gelüfteten Raum mat enger Ëmfeldtemperatur vun -5°C bis 35°C a relativer Fiichtegkeet vu net méi wéi 75% späicheren. Vermeiden Kontakt mat ätzenden Substanzen an haalt weg vu Feier an Hëtztquellen. D'Batteriekraaft gëtt bei 30% bis 50% vun der bewäertter Kapazitéit erhale gelooss, an d'Batterie ass am beschten eemol all sechs Méint gelueden.

Opgepasst: Opluedzäit Berechnung

1) Wann de Ladestroum manner wéi oder gläich ass wéi 5% vun der Batteriekapazitéit:

Opluedzäit (Stonnen) = Batteriekapazitéit (Milliampestonnen) × 1.6÷ Ladestroum (Milliampere)

2) Wann de Ladestroum méi bedeitend ass wéi 5% vun der Batteriekapazitéit a manner wéi oder gläich wéi 10%:

Opluedzäit (Stonnen) = Batteriekapazitéit (mA Stonn) × 1.5% ÷ Ladestroum (mA)

3) Wann de Ladestroum méi wéi 10% vun der Batteriekapazitéit ass a manner wéi oder gläich wéi 15%:

Opluedzäit (Stonnen) = Batteriekapazitéit (Milliampestonnen) × 1.3÷ Ladestroum (Milliampere)

4) Wann de Ladestroum méi wéi 15% vun der Batteriekapazitéit ass a manner wéi oder gläich wéi 20%:

Opluedzäit (Stonnen) = Batteriekapazitéit (Milliampestonnen) × 1.2÷ Ladestroum (Milliampere)

5) Wann de Ladestroum méi wéi 20% vun der Batteriekapazitéit iwwerschreift:

Opluedzäit (Stonnen) = Batteriekapazitéit (Milliampestonnen) × 1.1÷ Ladestroum (Milliampere)

5.3 Batterie Auswiel

Kaaft Mark Batterieprodukter well d'Qualitéit vun dëse Produkter garantéiert ass.

Geméiss den Ufuerderunge vun elektreschen Apparater, wielt déi entspriechend Batterietyp a Gréisst.

Opgepasst op d'Produktiounsdatum vun der Batterie an d'Verfallszäit ze kontrolléieren.

Opgepasst fir d'Erscheinung vun der Batterie ze kontrolléieren a wielt eng gutt verpackt Batterie, eng ordentlech, propper a leckfräi Batterie.

Opgepasst op d'alkalesch oder LR Mark wann Dir alkalesch Zink-Mangan Batterien kaaft.

Well de Quecksilber an der Batterie schiedlech ass fir d'Ëmwelt, sollt et op d'Wierder "No Mercury" an "0% Mercury" oppassen, déi op der Batterie geschriwwe sinn fir d'Ëmwelt ze schützen.

5.4 Batterie Recycling

Et ginn dräi allgemeng benotzt Methoden fir Offallbatterien weltwäit: Verstäerkung a Begruewen, Lagerung an Offallminen a Recycling.

Begruewen am Offall Grouf no solidification

Zum Beispill, eng Fabréck a Frankräich extrahéiert Nickel a Cadmium a benotzt dann Nickel fir d'Stahlfabrikatioun, a Cadmium gëtt fir Batterieproduktioun erëm benotzt. D'Offallbatterie ginn allgemeng op speziell gëfteg a geféierlech Deponien transportéiert, awer dës Method ass deier a verursaacht Landoffall. Ausserdeem kënne vill wäertvoll Materialien als Rohmaterial benotzt ginn.

2. Widderhuelend

(1) Hëtztbehandlung

(2) Naass Veraarbechtung

(3) Vakuum Hëtzt Behandlung

Oft gestallte Froen iwwer Batterietypen.

1. Wéi vill Aarte vu Batterien ginn et op der Welt?

D'Batterien ginn opgedeelt an net-opluedbar Batterien (primär Batterien) an nofëllbar Batterien (sekundär Batterien).

2. Wéi eng Batterie kann net gelueden ginn?

Déi dréchen Batterie ass eng Batterie déi net opluede kann a gëtt och Haaptbatterie genannt. Nofëllbar Batterien ginn och Secondaire Batterien genannt a kënnen eng limitéiert Zuel vu Mol gelueden ginn. Primärbatterien oder dréchen Batterien sinn entworf fir eemol ze benotzen an dann entsuergt ze ginn.

3. Firwat ginn d'Batterien AA an AAA genannt?

Awer de bedeitendsten Ënnerscheed ass d'Gréisst well d'Batterien AA an AAA genannt ginn wéinst hirer Gréisst a Gréisst. . . Et ass just en Identifizéierer fir eng Flurry vun enger bestëmmter Gréisst a bewäertter Spannung. AAA Batterien si méi kleng wéi AA Batterien.

4. Wéi eng Batterie ass am Beschten fir Handyen?

Lithium-Polymer Batterie

Lithium Polymer Batterien hunn gutt Entladungseigenschaften. Si hunn héich Effizienz, robust Funktionalitéit, a niddereg Selbstentladungsniveauen. Dëst bedeit datt d'Batterie net ze vill entléisst wann net am Gebrauch. Liest och 8 Virdeeler vum Rooting Android Smartphones am Joer 2020!

5. Wat ass déi beléifste Batterie Gréisst?

Gemeinsam Batterie Gréisst

AA Batterien. Och bekannt als "Double-A", AA Batterien sinn am Moment déi populärste Batteriegréisst. . .

AAA Batterien. AAA Batterien ginn och "AAA" genannt a sinn déi zweet beléifste Batterie. . .

AAAA Batterie

C Batterie

D Batterie

9V Batterie

Batterie CR123A

23A Batterie